将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓硫酸的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2g.求：
问题描述：
将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓硫酸的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2g.求：
（1）.混合物中铁和硫化亚铁各多少克?
（2）.把最后所得溶液稀释到500mL,求此溶液的物质的量浓度.
知道答案是（1）.铁11.2g 硫化亚铁17.6g
(2).0.8mol/L
答
铁与硫酸反应生成氢气,硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢气体,氢气燃烧生成水,硫化氢燃烧生成二氧化硫与水,能够被浓硫酸吸收的是水,所以m(H2O)=7.2g,则n(H2O)=0.4mol,因为消耗的铁与生成的氢气物质的量之比为1:1,消耗的硫化亚铁与生成的硫化氢,以及与硫化氢燃烧生成的水物质的量之比是1:1,所以n(Fe)+n(FeS)=0.4mol
由题中数据可知n(Fe)*M(Fe)+n(FeS)*M(FeS)=28.8
联解后可得m(Fe)=11.2gm(FeS)=17.6g
生成的硫酸亚铁有0.4mol,所以浓度=0.4mol/0.5L=0.8mol/L