将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应...将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2g.求:(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?(2)把最后所得溶液稀释到500ml,求此溶液的物质的量浓度.
问题描述:
将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应...
将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2g.求:
(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?
(2)把最后所得溶液稀释到500ml,求此溶液的物质的量浓度.
答
0.8mol/L
答
(1)设含Fe的物质的量为x mol FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS的物质的量为y mol Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56x+88y=28.8 18(x+y)=7.2 x=0.2 y=0.2 所以含Fe11.2g,含FeS17.6g (2)FeSO4共0.4mol 所以其物质的量浓度为0.8mol/L...