NO2转化为N2O4的化学反应方程式中,升高温度,为什么化学反应平衡常数会减小?什么是化学反应平衡常数

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• 在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什么增大压强,Qp仍然等于Kp?同样,对于化学方程式中气态物质系数减小的反应,为什么增大压强,Qp会是小于Kp?而且增大系统压强,各组分的分压也会增大,最好附上式子解释书上的“........增大压强，Qp仍然等于Kp.......增大压强，Qp小于Kp....是使用增大压强后的Qp(即压强商)和Kp(压强平衡常数)来比较的，怎么比较？不用浓度平衡常数再问一个我问题，对于一个化学反应，他的浓度平衡常数和压强平衡常数相等吗
• 化学平衡常数随计量系数的变化同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.我知道平衡常数一般只随温度变化而变化,但是为什么同一个化学反应,仅仅是计量系数改变就改变平衡常数了吗?（奇怪的是我算出来的转化率没有发生变化）着如何解释?我是想问为什么平衡系数为什么会随计量数等量变化而变化,我知道怎么变化（就是扩大多少倍就是给k几次幂）的，但是对于同一个给定的反应，为什么只因为方程式换个系数就不同了？（反应没变，为什么k会变？）难道因为方程式计量系数变化使得反应本身发生变化了？
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