将铜粉,锌粉的混合物650g,放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到一种红色粉末,干燥后在空气中加强热,直到红色粉末完全变成黑色,冷却后称量,黑色粉末的质量与铜、锌混合物的质量完全相等.
问题描述：
将铜粉,锌粉的混合物650g,放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到一种红色粉末,干燥后在空气中加强热,直到红色粉末完全变成黑色,冷却后称量,黑色粉末的质量与铜、锌混合物的质量完全相等.
1）混合物中锌的质量分数
2）生成氢气的质量是多少
答
分太少了 不给我追加我觉得你都不好意思
首先 铜不与酸反应 锌与酸反应生成氢气和硫酸锌
过滤之后只有铜 加强热是让铜氧化 红的是铜 黑的是氧化铜
得到黑色粉末650g即氧化铜650g 倒推回去
2Cu+O2=2CuO
128 160
x 650g
列比例式计算得出x=520g
即原混合物中有520g铜粉
算下第一问 锌的质量650g-520g=130g
130g/650g=20%
第一问答案：20%
下面第二问
整个实验只有锌粉与酸发生反应生成氢气
再算下就好
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气）
65 2
130g y
列比例式得出y=4g
第二问答案：生成氢气4g
不给我追分我跟你急
还有由于baidu的原因 那个方程式下面的数字都对的不齐 我想初三学生应该能看懂吧