2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少

问题描述:

2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少

被氧化的HCL为2mol
当为16molHCL变成CL2时转换了10mol个电子,
当为16mol的HCL时MN的那里转换了10mol个电子
所以为16mol的HCL时总共为20mol个电子
当有两molHCL时就转换2.5mol电子.
给我最佳噢!把我做累了.