请问使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时,摇匀后如果发现页面低于刻度线时,是否应该继续加水?

相关推荐

• 【急】几道高一化学填空题1.5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应,产生的氢气的物质的量为（）,反应中小号的H2SO4的质量为（）2.9.5g某氯化物RCl2中含有0.2mol的氯离子,则n(RCl2)=(),M（RCl2）=（）,R的相对原子质量=（）3.一下情况对配置硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）1 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤 （）2 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 （）3 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内 （）4 摇匀后发现液面低于刻度线,再加水 （）5 容量瓶中有少量水 （）6 定容时仰视观察液面 ()
• 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1
• 5.1-化学E1/ 在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误中可能使所配制溶液浓度偏高的是（）?（A）用量筒量取浓盐酸时俯视读数（B）溶解搅拌时有液滴溅出烧杯（C）定容时俯视容量瓶颈刻度线（D）摇匀容量瓶中溶液后,见液面下降,再加水至刻度线.为什么不是A?一直搞不懂俯视与仰视哪个是多看少量,哪个是少看多量?
• 容量瓶：定容后加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响__原因是__我知道是偏低,而原因是溶液的体积偏大.但我想问：配置一定浓度的溶液时,溶液的体积应当以最后确定的体积为准,但摇匀后,由于溶质均匀地溶解入水中而使溶液体积较均匀溶解前变小,此时的溶液体积不是已经不符合要求了吗?所以我们应该再向其中加水,直至摇匀后的溶液体积符合要求为止.为什么不该这样做呢?请不吝赐教!但是：就像酒精与水混合时一样，先前未摇匀的溶液的体积极有可能大于摇匀后溶液的体积（摇匀后两种分子充分挤进了对方的间隙），这时的误差又怎样考虑呢？难道只有允许这种误差存在了吗？（当然，考虑到容量瓶的精度并不是太高，且溶液残留在刻度线以上的误差影响会大于上述，也有这种可能）请不吝赐教！
• 高中简单的化学题目物质的量浓度溶液的配制中的误差分析（c=n/V）填n v c偏大 偏小 不变1 称量的物质受潮2 天平的砝码沾有其他物质或已生锈天平的砝码有残缺3 称量时，左码右物 使用到游码未使用游码4 用量筒量取液体时，结果时俯视刻度仰视刻度5 用量筒量取液体后，用蒸馏水冲洗量筒，洗液一并转入容量瓶6 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒7 配溶液时未冷却到室温就注入定容8 转移前容量瓶有少量蒸馏水9 转移时有少量液体溅出10 定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线11 定容时水加多了，超过了刻度线，用滴管吸出12 定容摇匀时，液面下降再加水至刻度线 最好稍微说明一下原因
• 请问使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时,摇匀后如果发现页面低于刻度线时,是否应该继续加水?……发现液面……
• 配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线另外我还想问哈用以稀释硫酸的烧杯未洗涤会对硫酸溶酸的物质的量浓度有何影响啊?偏大偏小?我不知道是怎么样滴.是有杂质还是什么的?
• 某同学用固体配制一定浓度NaOH溶液时,下列情况会使溶液物质的量浓度如何变化?( 选填“偏高\”某同学用固体配制一定浓度NaOH溶液时,下列情况会使溶液物质的量浓度如何变化?( 选填“偏高\”、“偏低...%D%A某同学用固体配制一定浓度NaOH溶液时,下列情况会使溶液物质的量浓度如何变化?( 选填“偏高\”、“偏低\”或“无影响\”)%A①所用的容量瓶中,已有少量蒸馏水,则t结果 .%A②向容量瓶中移液时,有少量溶液溅出,则结果 .%A③溶解后没有冷却便直接定容,则结果 .%A④移液后烧杯和玻璃棒没洗涤,则结果 %A⑤定容时仰视容量瓶刻度线,则结果 .%A⑥定容后倒转容量瓶数次摇匀,发现液面最低点低于刻度线,%A再补加几滴蒸馏水至刻度线,则结果 .
• 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线 为什么?
• 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸.（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ,需选择量筒的规格为 ml.（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 .（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）① 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤,② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内,④ 摇匀后发现液面低于刻度线,再加水,⑤ 容量瓶中有少量水,⑥ 定容时俯视观察液面
• 级数1/a^√n的收敛性怎么判断?
• 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少