MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.

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• 1.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1：:2的是（ ）A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl(浓）+MnO2=△MnCl2+Cl2↑+2H2O【=△表示加热条件】2.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答问题：当有68gNH3参与反应时,被氧化的物质为——g,生成的还原产物为——g同样的规矩！1小时内给出正确答案者给五分！（23:00前2010年10月19日）切记认真对待呦！Thanks a lot！
• 为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.并且强调了“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”.【比如2Na2O2为什么就是2mol?我觉得应该又可能是别的值啊 比如0.5mol 为什么没有可能?】按照它的说法 岂不是在化学方程式中 每一种参与反应的物质都一定是Xmol了?（X是化学计数量）加热同样的还有MnO2 + 4HCL(浓) ==== MnCL2 + CL2 + 2H2O书上说：电子转移总数是2e-（2mol e-）括号里的东西我又不理解了……("≡ _ ≡)
• 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氮气,反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O.（1）写出该反应的离子方程式（2）在反应中MnO2发生___(氧化 或 还原,下同）,Cl2是____产物.（3）当0.1molMnO2参加反应时,转移的电子数为____,被氧化的HCl为_____mol.
• 实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCL+MNO2实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%）跟提定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6L（标况下）的氯气.1）浓盐酸物质的量浓度2）被氧化的HCl的物质的量3）MnO2的质量
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• 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）  △  . 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．完成下列问题：（1）该反应中氧化剂是______，还原产物是______．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？
• 实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%）跟提定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6L（标况下）的氯气.1）浓盐酸物质的量浓度2）被氧化的HCl的物质的量
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• 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 （ ）A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD．只含4mol溶质的浓盐酸与足量的二氧化锰完全反应,可以生成1mol氯气A和B 但是 C 为什么错了？
• 若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中,若得到2.24L（标况）cl2,则消耗的氧化剂的质量是多少克?被氧化的HCl的质量为多少克?反应中转移电子的物质的量为?要步骤~~
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