甲物质的密度为5g/cm3,乙物质密度为2g/cm3,各取一定质量混合后密度为3g/cm3.假设混合前后总体积保持不变,则混合甲、乙两种物质后总体积减少

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• （1）1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X (g) + aY(g)=bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%.在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是（ ）A、a = 1 ,b = 1 B、a = 2 ,b = 1C、a = 2 ,b = 2 D、a = 3 ,b = 2（2）体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2 + O2 2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为（ ）A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断（3）、在一定条件下,发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
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• )现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示.(1)在甲容器中加入2 mol三氧化硫,乙容器中加入2 mol二氧化硫和1 mol氧气,如甲容器保持体积不变,乙中保持压强不变,在相同的温度下(500℃)反应均达平衡.则两容器内压强甲 乙(填大于、小于或等于)；容器内混合气体的密度甲 乙.(2)若在两个容器中,甲中加入2 mol三氧化硫,乙中加入4mol三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定.反应达到平衡后三氧化硫的分解率甲 乙,理由是 .若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,则乙容器中三氧化硫的物质的量 2a mol.(填大于、小于或等于)
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• 甲物质的密度为5 g/cm3,乙物质的密度为2 g/cm3,各取一定质量混合后密度为3 g/cm3．假设混合前后总体积保持不变,则所取甲、乙两种物质的质量之比是（　　）A．5∶2 B．2∶5\x09 C．5∶4\x09 D．4∶5答案是c……我只是没明白什么叫“假设混合前后总体积保持不变”能解释一下这句话吗?
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