将100ml、2mol/L的Na2CO3与100ml、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：
问题描述：
将100ml、2mol/L的Na2CO3与100ml、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：
1.将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；2.将碳酸钠溶液滴加到盐酸中.则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量分别为?
答案说是0和0.04.But why?
答
碳酸钠是0.2mol,盐酸是0.08mol,第一种,加进去先生成碳酸氢钠,有剩余的盐酸再与碳酸氢钠反应.很明显盐酸不够,不能产生气体.
第二种,一开始就有气体,盐酸不足,以盐酸计算,盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠,水和二氧化碳,盐酸与二氧化碳为2:1,所以,二氧化碳是0.04mol如果是按第一种方式，那生成碳酸氢钠时需要盐酸的量应该是多少呢？就是0.08mol，因为碳酸钠是过量的，你想用多少用多少，生成碳酸氢钠0.08mol。