1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH
问题描述：
1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH
如果在1L该混合溶液中加入0。01L0.5mol每 L的NaOH后PH是多少
答
PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）=4.76-0=4.76能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶液中醋酸浓度与醋酸钠浓度相同所以[HAc]/[Ac-]=1 lg1=0 后面的题目无法计算,因为前面的两种溶液只有等体积混合,没有具体的体积,所以确定不了溶液中醋酸和醋酸钠的浓度.后面的问题是说在混合好的溶液中（1L）再加入0.01L0.5mol每LNaoH吗？纠正：如果在1L该混合溶液中加入0。01L0.5mol每 L的NaOH后PH是多少？溶液的醋酸和醋酸钠的浓度都是0.25mol/L，当加入10毫升0.5mol/L的火碱溶液后，两者的浓度之比是（0.25-0.005）/（0.25+0.005）=0.245/0.255，那么PH=4.76-lg0.254/0.255=4.76+0.017=4.78