将0.10摩每升的磷酸与0.25摩每升的氢氧化钠等体积混合后,溶液的pH为多少
问题描述：
将0.10摩每升的磷酸与0.25摩每升的氢氧化钠等体积混合后,溶液的pH为多少
答
混合后的溶液中[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.05=3
PH=PKa3-lg3=12.67-0.48=12.19请问这一步[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.05=3是怎么得到的啊谢谢H3PO4+2NaOH=Na2HPO412 10.1 0.20.1----0.1mol磷酸与0.2mol火碱生成0.1摩尔Na2HPO4Na2HPO4+NaOH=Na3PO40.05 0.050.05---剩余的0.05摩尔火碱与Na2HPO4生成0.05摩尔Na3PO4。在此消耗了Na2HPO40.05摩尔，所以Na2HPO4剩余0.05摩尔请注意！原来的答案有错，应该是混合后的溶液中[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.05/0.05=1PH=PKa3-lg1=12.67-0=12.67