1、将50ml 1mol每升的氯化钠溶液和50ml ,0.5mol每升的氯化钙溶液混合后,若溶液的体积变为而二者体积之和,则混合溶液中氯离子的物质的量浓度为?2、由氨气、甲烷、氢气三种混合气体组成的混合气体的平均相对分子质量为10,则氨气、甲烷、氢气的体积比为?第二题不对啊，3：4
问题描述：
1、将50ml 1mol每升的氯化钠溶液和50ml ,0.5mol每升的氯化钙溶液混合后,若溶液的体积变为而二者体积之和,则混合溶液中氯离子的物质的量浓度为?
2、由氨气、甲烷、氢气三种混合气体组成的混合气体的平均相对分子质量为10,则氨气、甲烷、氢气的体积比为?
第二题不对啊，3：4
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第二题答案不对劲 可能有问题
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第一题，NaCl中有1个Cl-离子，而CaCl2中有两个Cl-离子。因此，两个溶液混合后，Cl-的物质的量为0.05*1+0.05*0.5*2=0.1mol，再除以两者的体积之和，氯离子的物质的量浓度就为0.1/（0.05+0.05）=1mol/L
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第二题的答案是2：3：4.我来教教你怎么做吧.氨气分子量17 甲烷是16氢气是2分别设物质的量为 x,y,z则有（17x+16y+2z）/（x+y+z）=10,化简得7x+6y-8z=0然后就能够得出物质的量之比为2：3：4了.再根据体积比=物质的量之...