已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ）
问题描述：
已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ）
答
Kw/[0.001*0.001/0.1]=x*x/0.1
1*10^-14/[0.001*0.001/0.1]=x*x/0.1
x=[OH-]=1*10^-5
[H+]=Kw/[OH-]=1*10^-14/1*10^-5=1*10^-9
pH=-lg[H+] =-lg1*10^-9=9
答
因为PH=3,所以电离度是a=1%.根据电离方程求出电离常数K是10的负5次方(就是0.00001)..所以水解常数Kw是10的负9次方,根据水解方程,计算出OH-离子的浓度是10的负5次方,所以PH=9
答
Kw/[0.001*0.001/0.1]=x*x/0.1
x=[OH-]
[H+]=Kw/[OH-]
pH=-lg[H+]