用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?
问题描述：
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 求每一个的详细解释!求求求!
对于A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)，答案上说加入少量盐酸即可符合，可加入少量盐酸不就是盐酸全部与氨水反应，铵根离子不就和氯离子浓度相同么？为什么氢氧根离子浓度大于氢离子浓度？
答
这里的关键就是电荷守恒
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合
望采纳o,亲!
加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项的情况了
只要溶液是碱性的,c(NH4+)>c(Cl-)