（大学化学）配制0.1mol/l的盐酸及用na2co3滴定实验的预习报告
问题描述：
（大学化学）配制0.1mol/l的盐酸及用na2co3滴定实验的预习报告
答
取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠0.15g精密称定,加水50ml使溶解,加甲基红溴甲酚绿混合指示剂10滴,用本液滴定至溶液由绿色变为红色时,煮沸2分钟,冷却至室温继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色,每1ml的盐酸液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠,根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得.
计算：
m×0.1
C（mol/L）=———————
VHCL×0.0053
式中：m为基准无水碳酸钠的取用量（g）
VHCL为本滴定液的消耗量（ml）还有0.1mol/l的盐酸配制，也能说一下么配制1000ml：取盐酸(浓盐酸)9ml，加水适量使成1000ml，摇匀，即得