用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的乙酸（HAc,Ka=1.8乘10的-5次方）到计量点时的PH为多少?求详解过程.
问题描述：
用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的乙酸（HAc,Ka=1.8乘10的-5次方）到计量点时的PH为多少?求详解过程.
答
化学计量点,即刚好中和,溶液是醋酸钠溶液,浓度为0.05mol/L
Ac-+H2OHAc+OH-
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.6*10^-10
由于c*Kh>20Kw,而且c/Kh>500
因此可用最简单公式计算：
［OH-］=（Kh*c）^1/2=（5.6*10^-10 *0.05）^1/2=5.4*10^-6
pOH=5.2
pH=8.8因为口算，请用计算器复合。非常感谢