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.硫酸氢钠(s)+KCl(s)=(条件是强热) 反应的原理

分类: 作业答案 • 2021-12-03 21:30:35

问题描述：

答

硫酸氢钠和氯化钾是强电解质,熔点较低,强热时会熔化电离
NaHSO4=Na(+)+H(+)+SO4(2-),KCl=K(+)+Cl(-)
于是发生反应:H(+)+Cl(-)=HCl(气体)
2NaHSO4+2KCl=熔融=Na2SO4+K2SO4+2HCl

20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠.C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室为什么20题B不选22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦炭的质量可能是A．0.22吨\x05 B．0.21吨\x05 C．0.11吨 D．0.10吨59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）.①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 .②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s
初中化计算题中,如何判断恰好完全反应例如：为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验.乙）又例如：向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应.反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示.烧杯连同药品的起始质量为200.0g.反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：m/g193.4193.9194.6196.7200.00 1 2 3 4 5 t/s（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_________4s）还有：某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质
下列关于反应能量的说法正确的是（　　）A. Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量＞生成物总能量B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2.则2E1＞E2C. l0lkPa 时，2H2 （g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ/molD. H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
help!高三化学选择题2道：（要过程）1）下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NAOH溶液反应的中和热,所用的酸和碱物质的量应该相等2）以下除杂方法（）内为杂质,错误的是A.Fe(OH)3胶体（FeCl3溶液）：蒸馏水,渗析B.CO2(SO2)：通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸C.KCl（碘单质）：加热、升华D.氨气（水蒸气）：无水氯化钙
化合物X只含氮和氢两种元素,强热3.2gX使它发生分解反应,再将反应后的气体混合物通过浓硫酸,X被完全吸收,气体体积减少为吸收前的四分之三,未被吸收的气体是氮气和氢气的混合物,在S.T.P下占3.36升的体积,密度为0.476g/L,试确定
1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
5.2-化学2/ 下列各反应的离子方程式中,正确的是（）?(B)铜跟稀HNO3反应 3CU+8H++2NO3-  3Cu^2+ + 2NO↑ + 4H2O(C)固体氯化铵跟固体Ca(OH)2共热 NH4+ + OH- (条件⊿) NH3↑ + H2O(D)硫化亚铁跟稀硫酸反应 S^2- + 2H+  H2S↑B,为什么C、D是错的?而B是对的?请写出详细过程及思路.
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是?为什么?A.二氧化锰 B.H2S C.稀盐酸 D.碳酸氢钠可以用同一原理解释的是?讲具体点谢谢A.乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色B.氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应C.烧碱和乙酸的溶液都能使酚酞试液变红D.向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热,都有砖红色沉淀产生在已知25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCL溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4moL Fe（OH）3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为A.8mol B.10mol C.11mol D.12mol
第一题：过二硫酸铵[（NH4）2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准电极电势（MnO4-/MnO2）和标准电极电势（MnO2/Mn2+）这道题我明白生成的红褐色浑浊应该是二氧化锰,但是就是不明白为什么应该是怎么分析这个反应过程第二题：一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.用浓度为0.2000mol/l 的氢氧化钠中和同样质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需氢氧化钠溶液的体积恰为所需KMnO4溶液体积之半.求高锰酸钾的浓度这个我知道是需要写出两个方程,然后找物质的量的关系,但是不明白那个草酸应该写哪个形体进方程呢?还是草酸氢根和草酸根分别要发生反应?
下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（　　）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S强 ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸.A. ①②③④B. ②③④C. ①②③④⑤D. ②③④⑤
[log4(3)/log4(8)][log3(2)log9(2)]
弹簧秤的下端吊着一个金属球,弹簧秤的读数是20牛

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