化合物X只含氮和氢两种元素,强热3.2gX使它发生分解反应,再将反应后的气体混合物通过浓硫酸,X被完全吸收,气体体积减少为吸收前的四分之三,未被吸收的气体是氮气和氢气的混合物,在S.T.P下占3.36升的体积,密度为0.476g/L,试确定
问题描述：
化合物X只含氮和氢两种元素,强热3.2gX使它发生分解反应,再将反应后的气体混合物通过浓硫酸,X被完全吸收,气体体积减少为吸收前的四分之三,未被吸收的气体是氮气和氢气的混合物,在S.T.P下占3.36升的体积,密度为0.476g/L,试确定此化合物X的分子式.
答
NH3:N2+H2=1:3
3.36升N2+H2物质的量=0.15mol → NH3物质的量=1/3×0.15=0.05mol
N2+H2质量=0.476×3.36=1.6g
设N2物质的量为x → 28x+2(0.15-x)=1.6 → x=0.05mol
H2物质的量=0.15-0.05=0.1mol
综上,化合物X中,含N:H=(0.05×2+0.05):(0.05×3+0.1×2)=3:7
则,此化合物X的分子式N3H7