将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,

问题描述:

将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,
1)反应后生成铜多少克?
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度
要解析

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO456 646 x 求出xCu + 2 Fe3 + = Cu2+ + 2Fe2+64 2X65x-5.2 y 求出y由以上反应方程式可知,充分反应后剩余的固体是铜.分别求出 x 、y ,反应生成的硫酸亚铁的物质的量为:n(Fe2+)=n1(FeSO4)=y...