浓硫酸与足量铜反应
问题描述：
浓硫酸与足量铜反应
向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是多少?(要有详解).
为什么答案说小于0.45mol
答
2H2SO4+ Cu=CuSO4+ 2H2O+ SO2↑
参加反应的浓硫酸为0.05*18mol,被还原的浓硫酸为0.05*18/2=0.45mol
以上数据是在理想状态下才成立的
在实际的实验中,反应会因为浓硫酸浓度的逐渐减小而逐渐停止,所以真正参加反应的浓硫酸的量会比理想状态的少