将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好完全反映,侧生成的气体体积为4.00L
问题描述：
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好完全反映,侧生成的气体体积为4.00L
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反（碳不与硫酸反应）,测得生成的氢气体积为4.00L（H2密度为0.880g/L）试根据计算回答：（保留三位有效数字）
（1）铁合金中铁的含量
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
哪里数据错误= =
（9.856+100-0.352）溶液还要算铁嘛?
答
H2的质量为：4*0.088=0.352克 题中数据错误,请查证.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
X Y 0.352
56：X=152：Y=2：0.352
X=9.856g Y=9.152g
铁合金中铁的含量=9.856g /10g=98.56%
反应后所得溶液的溶质质量分数=9.152/（9.856+100-0.352）=8.36%