生铁和钢都是铁合金,生铁中含碳量在2.0%-4.3%,钢的含碳量在0.03%-2.0%之间,将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀盐酸,恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸,铁合金中其他元素含量很低可忽略不计测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下密度为0.0880g/L）试根据计算回答（1）该铁合金是生铁还是钢（2）反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量是多少
问题描述：
生铁和钢都是铁合金,生铁中含碳量在2.0%-4.3%,钢的含碳量在0.03%-2.0%之间,将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀盐酸,恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸,铁合金中其他元素含量很低可忽略不计测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下密度为0.0880g/L）
试根据计算回答
（1）该铁合金是生铁还是钢
（2）反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量是多少
答
答；设该合金中铁的质量为x
m(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.352g
x = (56×0.352g)/2 = 9.856g
碳的质量分数为:[(10.00g-9.856g)/10.0g ]×100%=1.44%
是钢.
(2)解:设反应后所的溶液中FeSO4的质量为y
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为:[6.75g/(100g+9.856g—0.352g)]×100%=24.4%
答
设该合金中铁的质量为xm(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56 2x 0.352gx = (56×0.352g)/2 = 9.856g该铁合金中碳的质量分数为:[(10.00g-9.856g)/10.0g ]×100%=1.44%介于0.03%—2.0%之间,该铁...