生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.O%~4.3%之间,钢中碳的含量在O.03%~2.O%之间.将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L).试根据计算回答:(计算结果保留三位有效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.

问题描述:

生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.O%~4.3%之间,钢中碳的含量在O.03%~2.O%之间.将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为O.0880g/L).
试根据计算回答:(计算结果保留三位有效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.

(1)设该铁合金中铁的质量为x氢气的质量=4.00L×O.0880g/L=O.352gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56              2X    &nbsp...
答案解析:(1)根据氢气的质量求出铁的质量,进而求出碳的质量,求出铁合金中碳的质量分数,根据生铁中碳的质量分数和钢中碳的质量分数判断是生铁还是钢.
(2)所得溶液中溶质的质量分数=

溶质的质量
所得溶液的质量
×100%,根据氢气的质量求出所得溶液中溶质即硫酸亚铁的质量,所得溶液的质量=铁的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量.
考试点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;生铁和钢.
知识点:有关反应后所得溶液质量的计算是初中化学计算的一个重点内容,反应后所得溶液的质量一般等于所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量.