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已知：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计

分类: 作业答案 • 2021-12-03 17:43:27
问题描述：

已知：MnO2+4HCl（浓）

  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．

答

氯气的物质的量为

4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol，则
MnO2+4HCl（浓） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1      4                   1
x      y                  0.2mol
1
1
＝
x
0.2mol
、
4
1
＝
y
0.2mol
，
解得x=0.2mol，y=0.8mol，
（1）反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，
答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；                    
（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol×
1
2
=0.4mol，
答：被氧化的HCl物质的量为0.4mol；
（3）原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，
原浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=
0.9mol
0.1L
=9mol/L，
答：原浓盐酸的物质的量浓度为9mol/L．

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