将12.1g铁和锌的混合物跟足量的盐酸反应后共生成0.4g氢气,求原混合物中铁与锌的质量分数各是多少
问题描述：
将12.1g铁和锌的混合物跟足量的盐酸反应后共生成0.4g氢气,求原混合物中铁与锌的质量分数各是多少
答
Fe --- H256 228XXZn --- H265 232.5YY有X+Y=0.4g28X+32.5Y=12.1g解得X=0.2g Y=0.2g所以铁=0.2*28=5.6g锌=0.2*32.5=6.5g所以铁质量分数=5.6g/12.1g=46.28%锌质量分数=6.5g/12.1g=53.72%...