今有铁和锌的混合物12.1g,其中铁的质量分数为46.28%,与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气多少升?反应消耗HCL的物质的量为多少
问题描述：
今有铁和锌的混合物12.1g,其中铁的质量分数为46.28%,与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气多少升?反应消耗HCL的物质的量为多少
答
m(Fe)=12.1*46.28=5.6g,n(Fe)=5.6/56=0.1molm(Zn)=12.1-5.6=6.5g,n(Zn)=6.5/65=0.1molFe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑56 2 1 65 2 15.6 x y 6.5 z w解得x=0.2mol,y=0.1mol,z=0.2mol,w=0.1mol生成H2体积为22.4...