一道初三科学化学计算题目!急!
问题描述：
一道初三科学化学计算题目!急!
假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?
①4 FeS2+11 O2=高温=2 Fe2O3+8 SO2
②SO2转化为SO3
③用浓硫酸吸收SO3
需要粗略的解释一下
答
W=(1600/98)*(1/97%)*(1/60%)*(60/32)=52.6万吨请解释一下按原子个数守恒计算呀FeS2~~2SO2~~2SO3~~2H2SO4