初三一道化学计算题（急）
问题描述：
初三一道化学计算题（急）
有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50克,取出10克与27克质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应,所余氢氧化钠溶液恰好可以中和196克稀硫酸,求稀硫酸中溶质的质量分数（精确到1%）
我不懂都恰好完全反应为什么还有余下的,要是指氯化铜都反应,氢氧化钠有剩余我不会.
答
（m代表-质量,…%代表-…的质量分数）
mCaCl2=27g×10%=2.7g
设 NaOH 的溶质质量分数为x
CaCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
134.5 80
2.7g x
x=1.6g(约)
NaOH%=1.6g / 10g =16%
余下NaOH的溶质质量=（50g-10g）× 16% = 6.4g
设 H2SO4 的溶质质量分数为y
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
6.4g y
y=7.84g
H2SO4%=7.84g/ 196g =0.4%
答：（略）
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关于楼主的问题：
“恰好完全反应为什么还有余下的”：摘录下原文“取出10克”.
我自己做的,水平也就差不多这样了（话说为什么楼主分给的这么少?!）
看不懂的话给我发消息.