在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算： （1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （2）O2的转化率为多少？ （3）平衡常数K为
问题描述：
在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？
答
利用三段式法计算：
2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），
起始：5mol 4mol 0
转化：3mol 1.5mol 3mol
平衡：2mol 2.5mol 3mol
（1）SO2表示该反应的反应速率v（SO2）=
=0.03mol/（L•min）．
3mol 10L 10min
答：SO2表示该反应的反应速率为0.03mol/（L•min）．
（2）O2的转化率为
×100%=37.5%．1.5mol 4mol
答：O2的转化率为37.5%．
（3）平衡常数K=
=[c(SO3)]2
[c(SO2)]2×c(O2)
=9mol-1•L(
)23mol 10L
(
)2×2mol 10L
2.5mol 10L
故答案为：平衡常数为9mol-1•L．