在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（2）O2的转化率为多少？（3）平衡常数K为多少？
在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、4mol O2，经10min后反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？
利用三段式法计算：
2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），
起始：5mol 4mol 0
转化：3mol 1.5mol 3mol
平衡：2mol 2.5mol 3mol
（1）SO2表示该反应的反应速率v（SO2）=
=0.03mol/（L•min）．
3mol 10L 10min
答：SO2表示该反应的反应速率为0.03mol/（L•min）．
（2）O2的转化率为
×100%=37.5%．1.5mol 4mol
答：O2的转化率为37.5%．
（3）平衡常数K=
=[c(SO3)]2
[c(SO2)]2×c(O2)
=9mol-1•L(
)23mol 10L
(
)2×2mol 10L
2.5mol 10L
故答案为：平衡常数为9mol-1•L．
答案解析：根据反应2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）根据v=
计算v（SO2）．△c △t
（2）根据转化率的定义计算．
（3）化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，平衡常数K=
．[c(SO3)]2
[c(SO2)]2×c(O2)
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．