取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其...
问题描述：
取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其...
取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为15.9p,另一份溶于水,配成500ml溶液.
1.原样品中碳酸氢钠物质的量为多少mol?
2.所配溶液中Na离子的量浓度是多少
答
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2------------------------------质量减少44＋18＝62X－－－－－－－－－－－－44.2/2-15.9=6.2X=0.21.0.2＊2＝0.4mol2.[0.4+(44.2-0.4*84)*2/106]/0.5=0.8mol/L