取48.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等分,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为21.2g；另一份溶于水,配成500mL溶液.试计算：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少?（2）所配溶液中钠离子的物质的量浓度为多少?
问题描述：
取48.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等分,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量
为21.2g；另一份溶于水,配成500mL溶液.试计算：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少?（2）所配溶液中钠离子的物质的量浓度为多少?
答
分两份,每份的质量为：48.6/2=24.3g
m(CO2和H2I)=24.3-21.2=3.1g
2NaHCO3=====Na2CO3 +CO2 +H2O
168 44 18
X=8.4g 3.1
原样品中碳酸钠的质量：24.3-8.4=15.9g
n原(Na2CO3)=15.9/106=0.15mol
n原(NaHCO3)=8.4/84=0.1mol
Na2CO3 ----2Na+ NaHCO3-------Na+
1mol 2mol 1mol 1mol
0.15mol x=0.3mol 0.1mol y=0.1mol
n共(Na+)=0.3+0.1=0.4mol
C(Na+)=0.4/0.5=0.8mol/L