取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水,配成600mL溶液.试计算（计算结果用小数形式表示）：
问题描述：
取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水,配成600mL溶液.试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少?
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
（我看过一些答案好像用的是差量法,但是我不会用差量法.希望好心的网友能够详细讲解,）
答
NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2+H2O
而碳酸钠是不反应的,也就是所减少的质量为二氧化碳和水的质量=22.1/2-7.95=3.1
(1)你可以把水和二氧化碳看成一个整体
NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2+H2O
168 62
x 3.1
x=8.4g 因为是分成两等分所以（11.05-8.4）*2=5.3g
（2）第二问只要求出相应物质的量就可以,记得碳酸钠的钠离子要*2,而碳酸氢钠的不用.两个在加起来就可以了,
求出钠离子的物质的量再直接用c=n/v求出钠离子的浓度22.1/2-7.95为什么要除以2他是先取样再分成等分的，如果不这样得出的数就不合题意了