将7g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中铜的质量是多少?
问题描述：
将7g某铜、银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中铜的质量是多少?
电子守恒
总反应结果：
2Cu+O2+4HNO3=2Cu(NO3)2 + 2H2O
4Ag+O2+4HNO3=4AgMO3+2H2O
Cu、Ag失去的电子总数与O2得到的电子总数相等.
n(O2)=0.025mol
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y
则：质量列方程：64x+108y=7
电子守恒列方程：2x + y = 0.025*4
解得：x=0.025mol,y=0.05mol
m(Cu)=0.025mol*64g/mol=1.6g
我不需要,
重点在:(电子守恒列方程：2x + y = 0.025*4)这部,为什么0.025*4 要乘个4?这是重点!咋不成2啊,氧转移电子数不是2吗?这4怎么来的啊?
答
氧气是双原子,一个氧原子转移两个,二个当然就转移四个了