在标况下,乙烷和某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合点燃、充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,气体完全吸收后所得溶液中降压低温蒸干,此时可得不含结晶水的固体7.6g.若蒸发过程中溶质不发生分解,试求
问题描述：
在标况下,乙烷和某烃的混合气体1.344L,与足量氧气混合点燃、充分反应后,将所得气体通入300mL、0.4mol/L的氢氧化钠溶液中,气体完全吸收后所得溶液中降压低温蒸干,此时可得不含结晶水的固体7.6g.若蒸发过程中溶质不发生分解,试求：原混合气体中某烃的分子式及它的体积分数
该烃为：CH4和C2H6；体积分数为：CH4%=80%,C2H6%=20%
答
个人算得未知烃为CH4,66.7%,分析如下：
若最后固体全为Na2CO3,则质量应为0.4*0.3/2*106=6.36g,但结果大于它,先算一下对于一molNa原子来说,以碳酸钠存在质量为53（106/2）,以氢氧化钠存在时40,以碳酸氢钠存在是84,所以最后固体判断是碳酸钠和碳酸氢钠,设碳酸钠物质的量为x/2,由钠元素物质的量守恒可得方程：106x/2+84（0.12-x）=7.6 解得x=0.08mol,碳酸钠物质的量为0.04,碳酸氢钠物质的量为0.12-0.08=0.04,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O:H2O+Na2CO3+CO2==2NaHCO3.由以上两式可知参加第二个反应的CO2有0.02,参加第一个的肯定是0.12/2=0.06,则共有CO2 0.08mol.所以0.06mol气体（由体积算）含0.08molC原子又知一种是乙烷（1mol含两molC）,那么另一种只能是甲烷了.再设乙烷amol,甲烷（0.06-a）mol,2a+0.06-a=0.08,a=0.02,甲烷0.04,0.04/0.06=66.7%.不知对么?