常温下 Cu(oH)2 溶度积常数Ksp=2* 10 ^-20

相关推荐

• 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
• 一直Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^-17mol/L,则其在水中溶解度为?
• Cu(OH)2的溶度积为3.0*10^-20,请指出在含有200mg/L的EDTA二钠盐及pH=11的介质中,铜的可溶性,
• 【溶度积常数】求AgCl与Ag2S的溶度积常数(Ksp)值,20℃,18℃,25℃均可
• 【溶度积常数】求AgCl与Ag2S的溶度积常数(Ksp)值,20℃,18℃,25℃均可
• 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　） C.两溶液混合后不会产生沉淀 某温度下浓度为0.31mol•L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L,在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合,c（F-）=0.5×10-2mol/L,c（Ca2+）=1×10-3mol/L,c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故C错误； 我想问的是为什么c（F-）=0.5×10-2mol/L?不应该是1×10-2mol/L吗? 
• pH=9的Cu(OH)2溶液,溶度积Ksp= 2,2·10^-20,求溶解度请问应该如何求?
• 高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4) =[c(Ag+)]2•c（CrO2-4）=1.9×10-12,现用0.01mol•L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol•L-1KCl和0.001 mol•L-1K2CrO4混合溶液,通过计算回答：（1）Cl-、CrO2-4 谁先沉淀?（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl- 浓度是多少?（设混合溶液在反应中体积不变,可能用到的数据：≈1.38 ,≈ 4.36）
• 已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和OH-的物质的量浓度.
• 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=2×10-20.某硫酸铜溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于（　　）A. 3B. 5C. 7D. 9
• 关于“地球是我们的朋友”的英语作文
• 描写鹦鹉作文600字