氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=2×10-20.某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于( )A. 3B. 5C. 7D. 9
问题描述:
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=2×10-20.某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于( )
A. 3
B. 5
C. 7
D. 9
答
氢氧化铜的溶度积:Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则氢氧根离子的物质的量浓度至少为:c(0H-)=
mol/L=1×10-9mol/L,
2×10−20
0.02
所以溶液中氢离子浓度为:c(H+)=
mol/L=10-5mol/L,1×10−14
1×10−9
所以溶液的pH=5,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH>5,
故选B.
答案解析:根据氢氧化铜的溶度积:Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2计算出生成氢氧化铜沉淀时氢氧根离子的浓度,然后根据水的离子积计算出氢离子浓度,最后根据氢离子浓度得出溶液的pH.
考试点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
知识点:本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡的简单计算,题目难度中等,注意掌握溶度积的概念、表达式,能够根据溶液中的离子浓度进行简单的溶解平衡的计算.