1）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还原产物中的化合价是
问题描述：
1）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还原产物中的化合价是
答案是+4为什么?
2）G,Q,X,Y,Z均为Cl的含氧化合物,化学是不知,但只有如下转化（未配平）1）G=Q+NaCl 2）Q+H20=X=H2 3）Y+NaOH=G+Q+H20 4）Z+NaOH=Q+X+H2O这五种化合物中Cl的化合价从低到高的顺序为
答案GYQZX为什么?
3）已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体号)+4H20 19.2gCu参加反应时,被还原硝酸的质量为?g
能回答几道是几道,快,谢勒
2)答案应该是GYQZX
答
1） XO4- 中 X的化合价可以知道 是-（-8-（-1））=+7
然后反应过后 X被还原的化合价应该这么算 SO32-中 +4价的S被氧化的话 一定是生产SO42- +6价的S
由电荷守恒 0.1×0.030×（6-4）=0.002×（7-x）
解得x=4 所以还原产物中X是+4价
2） 一个个来分析
G=Q+NaCl G中一定有Cl元素 而生成物中有Cl-（Cl的最低化合价） 所以可以认定NaCl中的Cl是被还原的 从哪儿被还原呢 肯定是G 也就是说G中有一部分Cl被还原.而氧化还原总是同时出现的 考虑到Q中也有Cl元素 G中有被氧化的元素 那么可以推测G中的另一部分Cl元素被氧化 也就是反应后Q中的Cl
所以Cl化合价 G