取17.4g二氧化锰跟200ml浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热反应,向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液……
问题描述：
取17.4g二氧化锰跟200ml浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热反应,向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液……
生成了白色沉淀.求（1）在标况下生成多少cl2
（2）发生氧化反应的HCL的物质的量是多少
（3）反应生成的白色沉淀多少克?
答
1,我记不住Mn的原子量了,但可以说下方法,先写化学方程式：
MnO2 + 4HCL = MnCL2+ 2H2O + CL2
然后进行过量计算,看是二氧化锰过量还是盐酸过量,用少的算
2,从化学方程式可以看出,参加反应的盐酸,一半作为还原剂,一半作为酸
3,白色沉淀物质为氯化银,用盐酸总量减去生成的氯气的量就是剩下的反应的氯离子
其中,计算时注意两点：用物质的量计算时要注意倍数关系；过量计算时,以少的算