某硫酸溶液40ml,加入1.6gFe2O3后溶液呈棕黄色,再向其中加入5g铁粉后

问题描述:

某硫酸溶液40ml,加入1.6gFe2O3后溶液呈棕黄色,再向其中加入5g铁粉后
(接上)呈浅绿色,剩余3.32g铁粉,求此硫酸的物质的量浓度.

可用下面的式子计算:Fe2O3+Fe+3HSO4=3FeSO4计算160g 56g 3mol1.6g 0.56g 0.03mol发生 Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑的铁的质量56g 1mol5-0.56-3.32g 0.02mol所以c(H2SO4)=(0.03+0.02)÷0.04= 1.25mol/L...