浓硫酸（容量500ml 密度1.84g/ml 质量分数98%) 配得200ml某浓度的稀硫酸,现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中,恰全反应,放出2.24L（标况）反应后的溶液加入KSCN不显红色,无固体剩余
问题描述：
浓硫酸（容量500ml 密度1.84g/ml 质量分数98%) 配得200ml某浓度的稀硫酸,现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中,恰全反应,放出2.24L（标况）反应后的溶液加入KSCN不显红色,无固体剩余
求1 配制200ml该稀硫酸,需要浓硫酸——ml
2混合物氧化铁的质量为——g
3稀硫酸的物质的量浓度——mol.L-1
答
n(H2)=2.24÷22.4=0.1mol
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
1 1
0.1 0.1
设Fe有（x+0.1）mol、Fe2O3有ymol
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4
x x y x
∴ x=y
56x+160y=27.2-0.1×56
x=y=0.1
∴ m（Fe2O3）=160×0.1=16g
参与反应的稀硫酸的物质的量为0.3+0.1=0.4mol c=0.4÷0.2=2mol/L
需要浓硫酸0.4×98÷1.84÷98%=21.73mL还有2问m（Fe2O3）=160×0.1=16g，我回答了，看仔细