铁,锌,镁的混合物4g与足量的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸干得到1g固体,求产生氢气的质量是多少?
问题描述：
铁,锌,镁的混合物4g与足量的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸干得到1g固体,求产生氢气的质量是多少?
答
题目错了、我的题也是这道、不过是
锌、铁、镁的混合物4g,与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水分后,得到固体物质13.6g,试计算生成的氢气的质量?
如果题目是我这样的话、解答过程如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体箭头）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体箭头）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2（气体箭头）
∵Zn、Fe、Mg的总质量为4g
∴SO4的质量的13.6g-4g=9.6g
∵H2：SO4=2:96
∴H2的质量为0.2g