0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
问题描述：
0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
根据物料守恒,则c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1 但c(H+)=c(A-)+c(HA) c(H+)=1×10-3-mol·L-1 为什么c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
答
浓度0.1mol/L
也就是 HA 初始浓度是 0,1mol/L
HA一部分电离成了 A- ,一部分仍是HA
两者加起来就等于初始HA的量
所以 c(A-)+c(HA) = 0.1mol/Lc(H+)=c(A-)+c(HA) c(H+)=1×10-3-mol·L-1 为什么不符合这个式子c(H+) = c(A-) + c(OH-) 才对呀，电荷守恒这个的物料守恒是什么就是 c(A-)+c(HA)= c(HA)总 = 0.1mol·L-1