氯化钾 溴化钾 混合物 通入过量氯气
问题描述：
氯化钾 溴化钾 混合物 通入过量氯气
将氯化钾和溴化钾的混合物13.4克溶于水,配置成500毫升溶液,通过过量氯气充分反应后,将溶液蒸干,得到固体11.175克,则所配置的溶液中钾离子,氯离子,溴离子的物质的量浓度之比为多少
答
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 △m
2 89
x13.4-11.175解得：x=0.05mol
元素守恒：最后总的KCl的物质的量=11.175/74.5=0.15mol
则原KCl的物质的量=0.15-0.05=0.1mol
所以K+:Cl-:Br-=3:2:1 同一溶液中物质的量比=浓度比.