一块表面易被氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100g的水中充分反应,产生标准状态下氢气2.24L,则被氧化的钠为 多少,混合固体平均相对分子质量为多少?所的溶液的物质的量浓度为?
问题描述：
一块表面易被氧化为Na2O的钠块10.8克,将其投入100g的水中充分反应,产生标准状态下氢气2.24L,则被氧化的钠为 多少,混合固体平均相对分子质量为多少?所的溶液的物质的量浓度为?
答
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 80 22.4
X Y 2.24,X=4.6克,Y=8克,产生氢气质量=2*2.24/22.4=0.2克.
10.8克固体中含有钠4.6克,相当于4.6/23=0.2摩尔；含有氧化钠10.8-4.6=6.2克,相当于6.2/62=0.1摩尔.
4Na+O2=2Na2O
92 124
X 6.2,X=4.6克,被氧化的钠为4.6克.
混合固体平均相对分子质量为10.8/(0.1+0.2)=36克/摩尔
假设溶液的体积不变,物质的量浓度=(0.2+0.1*2)/0.1=4摩尔/升.