在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1L容器中,建立下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol.L-1.求在523时反应的K一和PCl5(g)的转化率.
问题描述：
在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1L容器中,建立下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol.L-1.求在523时反应的K一和PCl5(g)的转化率.
答
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
0.11 0 0
0.05 0.05 0.05
0.06 0.05 0.05
K={PCl3}{Cl2}/{PCl5}=0.05x0.05/0.06=1/24mol/L
转化率为0.05/0.11乘以100%=