在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1L容器中,建立下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol.L-1.求在523时反应的K一和PCl5(g)的转化率.
问题描述：
在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1L容器中,建立下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol.L-1.求在523时反应的K一和PCl5(g)的转化率.
答
平衡时三氯化磷浓度时0.05，所以反推回去，消耗的五氯化磷也是0.05，生成的氯气也是0.05
所以平衡常数就是(0.05*0.05)/0.06=0.041
转化率就是0.05/0.11=0.45
答
根据方程式，平衡时PCl5的浓度为0.06mol/L,Cl2浓度为0.05mol/L.所以PCl5转化率为（0.11-0.06）/0.11=5/11
K=0.05*0.05/0.06=1/24
答
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
0.11 0 0
0.05 0.05 0.05
0.06 0.05 0.05
K={PCl3}{Cl2}/{PCl5}=0.05x0.05/0.06=1/24mol/L
转化率为0.05/0.11乘以100%=