把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压强比原来增加50%求(1) 此温度下的平衡长数及PCl5的分解率(2) 如果升高温度,K值增大,该反应的逆反应是吸热反应还是放热反应?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:20:24

问题描述：

把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压强比原来增加50%
求(1) 此温度下的平衡长数及PCl5的分解率
(2) 如果升高温度,K值增大,该反应的逆反应是吸热反应还是放热反应?

答

同温同容压强比等於物质的量之比,增加50%也就是压强比是3:2,物质的量比也是3:2.原来是0.2mol,後来是0.3mol,增加0.1mol.PCl5=====PCl3+Cl2 Δn1 1x=0.1mol 0.1mol反应的PCl5就是原来的1/2.又可以计算出生成PCl30.1mol...