某金属氧化物跟足量的盐酸反应，生成该金属的氯化物和水的分子个数比为2：3，则该金属元素的化合价是：_．

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• 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是（ ）A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是（ ）A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不
• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 已知X是地壳中含量较多的一种金属元素，在含有X元素的化合物（NH4）aXb（SO4）c•nH2O中NH4+和SO42-的质量比为3：16，X的质量分数为14.3%；a、b、c均为正整数，且a、b、c之和为5；该化合物7.84克与足量的熟石灰共热，充分反应后，生成的氨气恰好被含1.96克H2SO4的溶液全部吸收并生成正盐．（1）推断a、b、c之值分别为a=______，b=______，c=______．（2）推断X为何种元素，并确定该化合物的化学式（要求写出推算过程）．
• 1爷爷让小明困点水 他预备明天给鱼缸换水 小明好奇 为什么水要困几天才用 为什么不直接用自来水呢?、； 实验室有一瓶浓硫酸 瓶上标签内容如图所示 【体积；500ml；化学式H2SO4；相对分子质量；98；密度；1.8gcm2,质量分数90%【1】用50ml浓硫酸可以配置溶质质量分数为20%的硫酸——g【2】利用刚配好的硫酸测定一种铜和RO(R代表某二价金属元素）的混合物样品Ro的含量 某同学取30g此样品置于烧杯中 再取刚配好的溶液120g 混合至恰好完全反应后过滤 经称量得到138g溶液.1题中的发生反应的化学方程式——————2利用已知条件求解理论上生成水质量（X)的比例式——————3R的元素符号式————————4该样品Ro的质量分数是 】5向反应后所得的溶液中加入62g水 则此时溶液中溶质的质量分数是————【步骤】
• 关于求相对原子质量的题取8g某+2金属氧化物在H2完全反应,生成水和6.4g金属,则此金属氧化物质组成中该金属元素的相对原子质量为(____)?A.56B.64C.27D.65清晰的解题过程.
• W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：（1）W在元素周期表中的位置是______．（2）X的单质与水反应的离子方程式是______．（3）将0.142g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为______．（4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价．在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，______，则证明甲中有该阴离子．
• 1:5molCO2的质量是?在标准情况下所占的体积约?所含的分子数目为?所含氧原子的数目为?2：在400mL2mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是?此溶液中H+的物质的量浓度是?硫酸根的物质的量浓度为?3:28g N2与22.4L（标准情况）CO2比,所含分子数目?物质的量都是1.5mol的上诉的两种气体相比,质量大的是?4：配制500mL 1mol HNO3溶液,需要16mol/L HNO3溶液的体积是?5：在氯化物ACl3中,A元素与氯元素的质量比为1:3.94,则A的相对原子质量为?6：在9.5g某2价金属的氯化物中含有0.2mol氯离子,此氯化物的摩尔质量为?该金属元素的相对原子质量为?7：将4mL质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的元素盐酸加水稀释到200mL,稀释后溶液中的HCl的物质的量浓度为?
• ABCDEF六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子钟最小的.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、D、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不同的常见化合物.（1）F元素在周期表中的位置：,写出阴离子B2`2的电子式（用B对应的元素符号表示）：（2）常温下,X、Y 的水溶液PH均为4.设x、Y水溶液人中*水电离出的H+浓度分别为a、b,则a与b之比为?（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：（4）A单质与C单质在一定条件下可化合为z,室温下,向PH=a的z的水溶液中加入等体积PH=b的x的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液PH是大于等于还是小于7?,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序?这是一道高考题,我不知道是哪里的,还有第五问不好打出来
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