把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求原混合物中两种溶质的物质的量之比．
问题描述：
把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求原混合物中两种溶质的物质的量之比．
答
设原溶液中有x mol FeCl3，y mol CuCl2，则：
2Fe3++Fe═3Fe2+ 固体减少质量△m1
2mol 56 g
x mol 28x
Cu2++Fe═Fe2++Cu 固体增加质量△m2
1mol 8 g
y mol 8y g
因为反应前后质量相同，则28x g=8y g，即x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl3与CuCl2物质的量之比是2：7．
答：原混合物中两种溶质的物质的量之比为2：7．
答案解析：在CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，充分反应后，所得不溶物的质量与加入铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，即两个反应中固体减少质量等于固体增加质量，据此解答．
考试点：化学方程式的有关计算；铁的化学性质；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，难度中等，注意利用差量法进行解答．